On kaksi tapaa etsiä. Yksi on tutkia kaavan massaosuuden perusteella. Esimerkiksi kaavassa, kun TDI 100 osassa polyeetteriä lisätään tai vähennetään 1 kg:lla, T-9 pienenee tai lisätään noin 7 grammalla. Esimerkiksi kuinka paljon vaahtoavaa silikoniöljyä käytetään, ja yksinkertainen empiirinen kaava (suunnilleen käänteisesti verrannollinen) silikoniöljyn tiheyden ja määrän välillä voidaan johtaa. Toinen esimerkki on TDI:n vähimmäismäärä, joka on empiirinen kaava, jossa on polyeetteriä, vettä ja metaania ja niin edelleen. Toinen on "nipistää pää häntään", jatkuva kemiallinen reaktio, välimuutokset eivät siitä välitä, vain alkureaktiokonsentraatio (resepti) ja kaksi tilan fragmenttia reaktion lopussa. Voidaan sanoa, että suurin osa johdetuista yksinkertaisista empiirisista kaavoista, jotka kestävät tuotantotestin, perustuvat tälle pohjalle, ja paikallinen sovellus on sille ominaista. Olisi mielenkiintoista, jos hajotamme reaktioprosessin kymmeniin tai satoihin reaktio-skenaarioihin tunnistettavaksi ja laskettavaksi. Miten määritellään nämä reaktioskenaariot? Löysimme todella aineen: katalyytin (katalysaattorin). Oppikirjassa sanotaan, että katalyytin reaktiotapa on: katalyyttireaktio ~ katalyytin saostus ~ katalyytin uudelleenreaktio, tällainen sykli voidaan määritellä paikalliseksi reaktioksi. Esimerkiksi: TDI:n määrä 100-prosenttisessa polyeetterissäsi on 60 kg ja amiinin määrä 0,2 kg, joten kuinka monta sykliä on tietylle reaktiolle tässä kaavassa? Kuinka monta reaktioskenaariota on olemassa?
Lasketaan:
60x1000/174=344.83
0.2x1000x2/340=1.1765
(344.83-1.1765)/1.1765=292.1
On 292 silmukkaa ja 292 reaktiotapaa. Jos käyt laskelmat yksitellen läpi, muutamassa tunnissa ei ole ongelmia. Itse asiassa koko elämämme on reseptin muutos, ja vuorokaudenaika on katalysaattori.
Vaahdottamisen saavuttaessa tietyn iän, esimerkiksi yli 20 vuotta, havaitaan, että laatutasoon perustuvan vastelain ymmärtämisen vaikutus on lähes nolla. Vaikka minulla olisikin käsissäni yli tuhat kypsää tuotantokaavaa, en silti löydä lakia mielikuvituksestamme näistä muuttuvista numeroista, ja se tuntuu silti sumulta. Perheen kasvattamisen näkökulmasta en halua mennä näihin reaktiomuutoksiin kuin tieteelliseen tutkimukseen, mutta ainakin pitää varmistaa, että normaalituotannossa on enemmän ennusteita ja moninkertaisia takeita sekä vähemmän huolia ja kiertoteitä. Vaikka tämä ei olisikaan korkea vaatimus, emme ole pystyneet täyttämään sitä materiaalin laatutason ymmärtämisessä. Tämä osoittaa, että on olemassa muita menetelmiä, joita emme tunne (puhumattakaan hallitsemisesta). Ulkopuolisten mielestä kymmenen tai kaksikymmentä vuotta tehdyt kuplat eivät ole helppoja ja luonnollisia. Tosiasia on, että suurin osa liottamista käsistä, tai niillä on hieman yksinkertaisempi kaava, ja ne jatkavat aloittamista koko päivän. Joko harjoittaa kaavoja, joilla on korkea tekninen lisäarvo, vaativat monia vaatimuksia, kaventavat tasapainoaluetta, eikä tuotanto ole liian suuri. Olipa tilanne mikä tahansa, vaahdotessasi sinun on oltava erittäin aktiivinen. Vaahtoaminen on samanlaista kuin köysiradalla käveleminen ei-leveässä tasapainotilassa. Joten vau, vaikka olen tehnyt kuplia melkein 30 vuotta, niin kun annan itselleni muutaman kuukauden loman ja lopetan kuplat, kun en ole sotkeutunut sydämeeni, mentaliteetti ja henki eivät ole yleensä kunnossa. Miksi se on näin? Onko se vain työstressi? Uskon, että menetelmän tunteminen ja sen epäonnistuminen on avainasemassa.
Tämän vuoksi keskitämme alitajuisesti huomiomme aineen koostumuksen pienempään yksikköön: ryhmään. Kun tunnistamme isosyanaatit laadun perusteella, on olemassa TDI-80, TDI-65, raaka-MDI, modifioitu MDI, MDI-50, MDI-100 jne. Kun keskitymme reaktiivisiin reaktiiviset ryhmät, ero yllä olevien raaka-aineiden välillä vastaa eroa N=C=O-ryhmien aktiivisuudessa, joihin substituentit ja steeriset esteet vaikuttavat. Kun tarkastelemme pienempiä reaktioyksiköitä, huomaamme, että polyeetterityyppiset voimakkaasti palautuvat kuplat, hitaasti palautuvat kuplat ja tavalliset kuplat ovat ennennäkemättömän samanlaisia ja yhtenäisiä, ja ero on reaktionopeudessa.
Kaava vastaa joukkojen muodostamista ennen kahden armeijan välistä sotaa. Esimerkkinä tolueenidi-isosyanaatin (TDI) ja trihydroksipolyeetterin (PPG) reaktiosta, on olemassa 1-OH (PPG), 2-OH (PPG), 3-OH (PPG) , 2.4-4-NCO (TDI), 2.4-2 NCO (TDI), 2.6-2 NCO (TDI), 2.6-6 NCO (TDI), H (vesi), OH (vesi) yhdeksän reaktiivista ainetta.
Vaikka PPG:n 1-3-asemissa olevien hydroksyyliryhmien alkuaktiivisuudet ovat samat, yhden hydroksyyliryhmän reagoiessa kahden muun hydroksyyliryhmän aktiivisuus laskee merkittävästi, toisin sanoen 33,3 prosenttia PPG:stä. veloitetaan. Sama koskee isosyanaatteja, joilla on hallitseva rooli vaahdon muodostumisessa johtuen 2.4-4 TDI:n korkeasta aktiivisuudesta ja sen herkkyydestä veden ensimmäisen vaiheen reaktiolle. Tämän sodan vaikutuksen määrittämiseksi yksi on upseerien ja sotilaiden laatu eli edellä mainitut yhdeksän reaktiivista ainetta. Toinen on teho, jonka kukin reagoiva aine antaa eteenpäin varaukselle.
Edellä mainituilla upseereilla ja sotilailla on kaksi päämotivaatiota kiirehtiä eteenpäin. Yksi on, että tehtävä on suoritettu heti voiman kohdistamisen jälkeen. Esimerkiksi potentiaalienergia, joka kertyy jousen ollessa täysin vedettynä nuolta ammuttaessa, muunnetaan hetkellisen kineettisen alkuenergian muodossa, kun jousi vapautetaan. , tämä teho toteutuu kaavalla raaka-aineen lämpötila (alkureaktiolämpötila). Toinen on jatkuva kiihdytys voimalla, mikä on kuin tehoruiskutusjärjestelmän asentamista nuolen runkoon. Kun nuoli ammutaan, tehostin alkaa toimia ja jatkaa nuolen työntämistä kiihdyttääkseen eteenpäin. Tätä tehoa ohjaa toimitettu katalyytti (katalyyttipitoisuus). Joten vau, millaista korkean lämpötilan katalyyttiä pitäisi vähentää, miten sitä vähennetään ja voidaanko se vaihtaa osittain? Se ei ole niin yksinkertaista.
Voimalla latautua eteenpäin, se on melkoinen päänsärky kenen kanssa yhdistyy, mikä sisältää kilpailua ja jakautumista eri reagoivien aineiden kesken pitoisuuden, aktiivisuuden ja reaktiotavan vuoksi. Esimerkiksi veden ja polyeetterin välinen kilpailu reaktiivisissa ryhmissä TDI:stä, kilpailu 2,4TDI:n ja 2,6TDI:n välillä vedestä ja polyeetteristä, kilpailu polyeetterin, veden ja TDI:n välillä katalyytin reaktiosta, katalyytin vaikutus (aktivointienergia) ja reaktiojärjestelmä Välittömän lämpötilan vaikutuksen kilpailu reaktionopeuteen, lämmön vapautumisen ja lämmön laimentumisen kilpailu kaasulla, kilpailuun sisältyy myös OCO:n muodostumisen eksoterminen reaktio ja fysikaalisen puhallusaineen reaktio, että kaasutus vie lämpöä jne. Reaktio-skenaariossa edellä mainitut kilpailevat reaktiot ovat kaikki lavastettuina, mikä on perussyy polyuretaanijoustovaahdon polytrooppiseen reaktioon. On liian monia tekijöitä ja liian monimutkaisia. Vau, varsinaisessa tuotannossa sisäistä lämpötilan muutoskäyrää reaktion aikana ohjataan usein erilaisten reaktioiden standardoimiseksi. Mitä tulee polymeerikemiallisten reaktioiden palautuvuuden rajoittamiseen, se on myös hieman hankalaa.
Asioilla on yin ja yang. Pelkästään positiivisen reaktion nopeuden katsominen on erittäin nopeaa, kasvaa eksponentiaalisesti, ja kestää kauan ennen kuin reaktio karkaa hallinnasta. Joten vau, jonkun täytyy estää sitä lisäämästä reaktionopeutta. Reaktion edetessä on seuraavat seikat: lähtöaineiden pitoisuus laskee nopeasti, tuotteiden pitoisuus kasvaa nopeasti ja suuri määrä kaasua syntyy nopeasti laimentamaan reaktiolämpöä. On huomattava, että kaasunkehityksen vaikutus reaktanttien ja tuotteiden pitoisuuksien laimenemiseen ja laskuun on hyvin pieni. Nämä esteet ovat myös kasvaneet eksponentiaalisesti. Yhdellä nousulla ja yhdellä laskulla näemme kuplan tasaisen nousun.
Mikroskooppinen määrittää makroskooppisen. Esimerkiksi me kaikki tiedämme, että hiilidioksidin vapautumisprosessi veden reaktiosta TDI:ksi on jaettu kahteen vaiheeseen. Ensimmäinen vaihe on vapauttaa hiilidioksidia ja toinen vaihe on tuottaa muita ei-kaasumaisia aineita. Sidoserotusenergian avulla voimme laskea, että noin 70 prosenttia lämmöstä vapautuu ensimmäisessä reaktiossa, eli hiilidioksidikaasun tuotanto on lähes synkronoitu suurimman osan lämmöstä vapautumisen kanssa. Jos se käännetään, ensimmäinen reaktio vapauttaa 30 prosenttia lämmöstä ja toinen reaktio vapauttaa 70 prosenttia lämmöstä, sitten reaktiokohtaus makroasteikolla muuttuu täysin!
Monimutkaisessa rinnakkaiselossa esiintyy useita tekijöitä rinnakkain, ja sen ulkoisen suorituskyvyn on oltava käyrä, kuten amiinitinakatalyytin makroskooppinen jakautuminen vaahdon avautumisen tasapainossa, olipa kyseessä sitten spiraali ylöspäin suuntautuva käyrä, sini-kosinin värähtelykäyrä tai kemiallinen reaktio. Logaritmi on erottamaton kiinalaisesta, ja luonnollinen logaritmi on erottamaton.
